CHEMIE Atommodelle

Die Atommodelle

Nach Dalton:

• Materie besteht aus nichtmehr teilbaren, kleinen Massekugeln(Atomen)
• Atome eines Elements sind identisch
• Eigenschaften d. Atome bleiben bei Verbindung untersch. Stoffe erhalten
• Atome haben nicht die Eigenschaften eines Stoffes, sie bilden die Eigenschaften des Stoffes nach der Verbindung

Nach Thomson:

• Masse und positiv geladene Teilchen sind über gesamtes Volumen des Atoms verteilt[Atome als Kugeln)
• Zusammenhalt und Ladungsausgleich erfolgt durch eingebettete, negativ geladene Teilchen

Nach Rutherford:

• Kern-Hülle-Modell(negativ geladene Teilchen befinden sich in der Hülle d. Atoms, positiv geladene Teilchen im Kern)

Nach Bohr: 

• Schalenmodell d. Atoms
• Einführung der Schalennummer(Periodennummer) und der Quantenzahl n

Nach Sommerfeld:

• führte weitere Quantenzahlen ein

1. Hauptquantenzahl n(1,2,3,4,5,6,7) legt Grundenergie fest
2. Spinquantenzahl s handelt von der Eigenrotation der Elektronen
3. Nebenquantenzahl l beschreibt die Form des Orbitals/Geometrie d. Aufenthaltsraumes
4. Magnetquantenzahl m beschreibt die räumliche Orientierung der Bahnen

wellenmechanisches Atommodell:

• Aufenthaltsräume, in denen sich zu 90%iger Wahrscheinlichkeit Elektronen aufhalten heißen Orbitale

s-Orbital(kugelförmig)

p-Orbital(hantelförmig)

d-Orbital(rosettenförmig)

f-Orbital(ähnlich wie d-Orbital)

1. Dalton; 2. Thomson; 3. Rutherford; 4. Bohr; 5. Sommerfeld